Τι (ποιος) είναι Коновалова реакция - ορισμός
Коновалова реакция
Коновалова реакция
замещение водорода нитрогруппой в алифатических или циклоалифатических соединениях, а также в боковой цепи жирно-ароматических соединений при прямом нитровании азотной кислотой:
R-H+HNO3→RNO2+H2O.
Собственно К. р. - нитрование разбавленной азотной кислотой (12-20\%-ной) в жидкой фазе при 100-150 °С и повышенном или нормальном давлении. Легче всего водород замещается у третичного атома углерода, наиболее трудно - у первичного. Жирно-ароматические соединения нитруются в α-положении боковой цепи. В промышленности К. р. применяют для получения нитросоединений (См. Нитросоединения); процесс проводят в паровой фазе (>400 °С). Реакция открыта М. И. Коноваловым в 1888.
Лит.: Реакции и методы исследования органических соединений, кн. 7, М., 1958, с. 133-222; Химия углеводородов нефти, пер. с англ., т. 3, М., 1959.
Реакция Коновалова
Реа́кция Конова́лова — химическая реакция, заключающаяся в нитровании органических алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной азотной кислотой при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).
Коновалова законы
ЗАКОНЫ, ОПИСЫВАЮЩИЕ ПРОЦЕССЫ В РАВНОВЕСНЫХ СИСТЕМАХ «ЖИДКИЙ РАСТВОР — ПАР»
Закон Коновалова; Правило Коновалова; Правила Коновалова; Коновалова законы
два закона, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара (или температурой кипения) в системе из двух летучих веществ. Эти законы были установлены экспериментально и теоретически Д. П. Коноваловым в 1881-84. Более общие соотношения были выведены другим путём Дж. Гиббсом в 1876-78.
В условиях одинаковой температуры первый закон может быть формулирован следующим образом: общее давление насыщенного пара раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации в нём компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе.
При одинаковом давлении этот закон может быть использован в таком виде: температура кипения раствора повышается при увеличении концентрации в нём того компонента, содержание которого в парах меньше, чем в растворе, и понижается при увеличении концентрации компонента, содержание которого в парах больше, чем в растворе.
К системам, не обладающим точками максимума или минимума на кривой общего давления пара и, следовательно, на кривой температур кипения, применима более простая формулировка этого закона: насыщенный пар раствора, состоящего из двух летучих веществ, богаче тем компонентом, который в чистом состоянии обладает более высоким давлением пара, т. е. более низкой температурой кипения.
Второй закон относится к более частным случаям. Точки максимума или минимума на кривой общего давления насыщенного пара (и соответственно точки минимума или максимума на кривой температур кипения) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом их насыщенного пара.
К. з. играют важную роль в теории процессов перегонки и ректификации.
В. А. Киреев.
Βικιπαίδεια
Реакция Коновалова
Реа́кция Конова́лова — химическая реакция, заключающаяся в нитровании органических алифатических, алициклических и жирноароматических соединений разбавленной азотной кислотой при повышенном или нормальном давлении (свободнорадикальный механизм).
Реакция с алканами впервые была осуществлена русским химиком-органиком М. И. Коноваловым в 1888 году (по другим данным, в 1899 году) с 10—25%-ной кислотой в запаянных ампулах при температуре 140 °C.
